la tabla periodica y sus caracteristicas simultaneas

1. nombre del grupo.
2,A
2. RADIO ATOMICO.
Los del Grupo 2 son relativamente más duros si se les compara con los del grupo 1, y este hecho, así como el resto de sus propiedades refleja el aporte de dos electrones por átomo al enlace. Las estructuras cristalinas de los metales son diferentes en este grupo.
Los metales del grupo 2 también reaccionan rápidamente con el oxígeno, pero mucho más lentamente que los alcalinos

El magnesio también reacciona directamente con el nitrógeno a alta temperatura, y es el único que forma el MII3N2 iónico, ya que los restantes metales alcalino-térreos forman además compuestos con otra estequiometria.
Todos, con excepción del berilio, reaccionan directamente con el hidrógeno a temperaturas entre 300 y 700 oC produciendo hidruros de tipo iónico o salino. El berilio forma hidruros de tipo polimérico. Aunque le formación del ion H- es endotérmica, los bajos potenciales de ionización de estos metales, así como la formación exotérmica de las redes iónicas hacen posible la existencia del poco estable ion hidruro

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. Estas distancias se calculan mediante técnicas de difracción de rayos X, neutrones o electrones.

Dentro de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el valor de Z, es decir, hacia abajo, ya que el número de niveles electrónicos aumenta en el mismo sentido.

En los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico, pues el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear va aumentando. Debido a esto, la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución. En los períodos largos la variación es más irregular, existiendo dos mínimos: uno hacia el centro y otro en el halógeno correspondiente.

 

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.¹ También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.² La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

4.energia de ionizacion

La energía de ionización, potencial de ionización o E_I es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.¹ La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
.

Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; , la energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10^-19 C × 1 V = 1,6 × 10^-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³, respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.

 

 5. afinidad electronica

 La afinidad electrónica está definida como la energía liberada cuando un electrón "entra" a un átomo con ello se estabiliza energéticamente (disminuye se energía) y la energía liberada tiene signo negativo. Esta liberación de energía se presenta principalmente en los elementos no metalicos (entre más cerca esté de un gas noble, es más negativa).
Los elementos metálicos como los del IIA, presentan repulsiones cuando un electrón adicional trata de "entrar" al átomo, entonces si se quiere que permanezca ahí, es necesario suministrarle energía (la cual tendrá un incremento, signo positivo) para "obligarlo" a permanecer asociado al átomo. Esta energía es tan grande que prácticamente no existen aniones metálicos, más bien, tienden a perder electrones, por lo que abundan los cationes metálicos. el tamaño y su carga nuclear es la capacidad de los átomos para aceptar uno o mas electrones.



 elementos que conforman el grupo 2a.

• Grupo IIA : Metales Alcalinos-Térreos
• Definición Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la Tabla periódica y son los siguientes: Berilio (Be),Magnesio (Mg), Calcio(Ca), Estroncio(Sr), Bario(Ba) y Radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad≤ 1,57 según la escala de Pauling.
• Metales -alcalinos-Térreos Berilio (Be) Magnesio (Mg) Calcio (Ca) Estroncio (Sr) Bario (Ba) Radio (Ra) Son mas duros que los metales alcalinos, pero tienen sus mismas propiedades metálicas aunque con puntos de fusión y ebullición mas elevados. Son menos reactivos que los metales alcalinos. El calcio y el magnesio son indispensables para las plantas y animales. Por ejemplo, el magnesio forma parte de la molécula de clorofila y el calcio de los huesos y dientes.
•  El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
• Estado natural del Magnesio Como vimos anteriormente, el magnesio es uno de los elementos químicos más abundantes en la naturaleza y se lo encuentra en forma de minerales. El magnesio se encuentra principalmente entre los frutos secos: girasol, sésamo, almendras, pistacho, avellanas y nueces. Entre los cereales: germen de trigo, levadura, mijo, arroz y trigo. En las legumbres: soja, alubias, garbanzos y lentejas. Y en los germinados ya que la clorofila contiene magnesio.elementos del grupo 2a 
• berilio be numero atomico 4 numero masico 8
• magnesio mg  numero atomico 12 numero masico 24
• calcio ca numero atomico 20 numero masico 40
• estroncio sr numero atomico 38 numero masico 76
•  Bario Ba numero atomico 56 numero masico 112
• Radio Ra numero atomico 88 numero masico  176
• configuracion electronica. 
• BERILIO 1s2+ 2s2
• magnesio 1s2+ 2s2+ 2p6 3s2
• calcio 1s2+2s2+2p6+3s2+3p6+4s2
• estroncio 1s2+2s2+2p6+3s2+3p6+3d10+4s2+4p6+5s1
• Bario 1s2+2s2+2p6+3s2+3p6+3d10+4s2+4p6+ 5s2+5p6+6s2
• radio 1s2+2s2+2p6+3s2+2p6+3d10+4s2+4p6+4d10+4f14+5s2+5p6+5d10+6s2+6p6+7s2
• importancia quimica delos elementos
•  bario tratamiento el agua se disuelve en ella
• berilio  piedras preciosas, esmeralda y aguamarina.
• calcio Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales
• estroncio refinacion de la azucar porque  se combina con la sacarosa 
• radio se utiliza actualmente en el tratamiento de unos pocos tipos de cáncer.
•   son metales alcalino terreos porque Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta. ...